Question

W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4種常見元素，且原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

	相關(guān)信息
W	W原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
X	X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s1
Z	Z的原子序數(shù)為26

（1）Z在元素周期表中的位置是

 

，Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）在W、X兩元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較大的是

 

；其中X的氣態(tài)氫化物可以作低溫溶劑，它易液化的主要原因是

 

．
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6%，它所屬的晶體類型是

 

；該化合物是汽車安全氣囊了的主要化學(xué)試劑，它受到猛烈撞擊后生成兩種單質(zhì)，若形成1molπ鍵平均放熱QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）元素Z的一種氯化物用于金屬的蝕刻，取一只底部附有少量銀鏡的試管，逐滴加入該氯化物的溶液，反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：W原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，應(yīng)為N元素，Y的基態(tài)電子最外層電子排布式為3s¹，Y應(yīng)為Na元素，Z的原子序數(shù)為26，為Fe元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：（1）Z為Cr元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥB族，Na基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s¹，故答案為：第四周期ⅥB族；3s¹；
（2）在C、N兩元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中，元素非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較大的是C-H，X的氣態(tài)氫化物為NH₃，分子間形成氫鍵，使氨氣的熔沸點(diǎn)變小，易液化，故答案為：C-H；NH₃分子間形成氫鍵；
（3）元素N、Na形成的某化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6%，該化合物為Na₃N，鈉離子與氮離子鍵存在離子鍵，Na₃N屬于離子晶體，Na₃N分解生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)方程式為2NaN₃=2Na+3N₂↑，1molN≡N中含有2molπ鍵，生成3molN₂放熱6QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaN₃（S）=2Na（S）+3N₂（g）△H=-6QKJ/mol，
故答案為：離子晶體；2NaN₃（S）=2Na（S）+3N₂（g）△H=-6QKJ/mol；
（4）元素Fe的一種氯化物與銀反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．