Question

已知A、B、C、D、E是含有同一種元素，且常溫下A、B、E是氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出它們的化學(xué)式：A

 

、B

 

、C

 

、E

 

；
（2）反應(yīng)A和F的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

 

．
（3）A和E能夠反應(yīng)，且產(chǎn)物都為空氣的組成成分，請寫出相關(guān)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：D溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體E，則D中含有銨根離子，E為NH₃，NH₃與氧氣反應(yīng)生成NO和H₂O，B為氣體，則B為NO、F為H₂O；A為氣體，與水反應(yīng)生成NO和C溶液，則A為NO₂、C為HNO₃，HNO₃與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則D為硝酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）D溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體E，則D中含有銨根離子，E為NH₃，NH₃與氧氣反應(yīng)生成NO和H₂O，B為氣體，則B為NO、F為H₂O；A為氣體，與水反應(yīng)生成NO和C溶液，則A為NO₂、C為HNO₃，HNO₃與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則D為硝酸銨，
根據(jù)分析可知：A為NO₂、B為NO、C為HNO₃、E為NH₃，
故答案為：NO₂；NO；HNO₃；NH₃；
（2）A為NO₂、F為H₂O，二者反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，反應(yīng)中3mol二氧化氮中，做氧化劑的有1mol，做還原劑的為2mol，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比等于二者的物質(zhì)的量之比：1mol：2mol=1：2，
故答案為：1：2；   
（3）A為NO₂、E為NH₃，產(chǎn)物都為空氣的組成成分，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，二氧化氮中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)變化為：（4-0）=4；氨氣中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)變化為3，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為12，二氧化氮的系數(shù)為3，氨氣的系數(shù)為4，由于氮?dú)鉃殡p原子分子，則二氧化氮的系數(shù)為6、氨氣的系數(shù)為8，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氮及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題的有關(guān)判斷，為高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固個(gè)訓(xùn)練，解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．