Question

【題目】25℃時，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示、下列敘述正確的是

A. NaHA的電離方程式為NaHANa++HA-

B. B點：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C. C點：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

D. D點：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】25℃時，向10mL0.1molL-1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液發(fā)生反應，當?shù)稳?/span>20ml恰好完全反應生成Na2A溶液，溶液顯堿性，當溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，當加入氫氧化鈉溶液體積10ml，反應為H2A+NaOH=NaHA+H2O，溶液pH＜7顯酸性，說明HA-電離程度大于其水解程度。A. NaHA屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHA=Na++HA-，故A錯誤；B. B點為NaHA溶液，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+ c( HA-)+c(A2-)，電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c( HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，處理得：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，故B正確；C. C點溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c( HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于c(OH-)=c(H+)，因此c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，故C錯誤；D. D點是Na2A溶液，A2-離子分步水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故D錯誤；