19．下列方法用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量的是（　�。�
A．元素分析B．紅外光譜C．質譜D．核磁共振氫譜

分析 質譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團打開，所以一般有點經(jīng)驗的也能從小數(shù)字看出這種物質大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，以此解答該題．

解答 解：A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，故A錯誤；
B．紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，故B錯誤；
C．質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，故C正確；
D．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見確定有機物分子組成的方法，題目難度不大，明確核磁共振氫譜、紅外光譜、質譜儀、紫外光譜等的含義為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ為干燥
（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘內不褪�?br />（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分數(shù)形式）
有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結果一樣    d．方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算
（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學式），電解質溶液Y是AgNO3（填化學式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．實驗室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗證碳酸的酸性強于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＜t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O轉化率增大
D．溫度升高至800℃，達到新平衡時n（CO2）=0.34 mol，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　　）mol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的a（填序號）表示．

（2）該鋁熱反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
①該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應速率增大，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面各物質之間的轉化關系，回答問題：
（1）反應③的反應類型是加成反應．
（2）屬于加成反應的是③．
（3）寫出反應③、④的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同）
a．反應③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反應④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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