在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時的速率：甲=乙
B、反應(yīng)所需的時間：甲＞乙
C、參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量：甲=乙
D、兩份酸溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．反應(yīng)過程中CH3COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以反應(yīng)過程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)速率越大反應(yīng)時間越短；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算；
D．pH相等的不同一元酸，弱酸濃度大于強酸．
解答： 解：A．反應(yīng)開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過程中CH3COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以反應(yīng)過程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)速率越大反應(yīng)時間越短，所以反應(yīng)所需的時間：甲＞乙，故B正確；
C．生成氫氣的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，二者消耗Zn的質(zhì)量相等，故C正確；
D．pH相等的HCl和CH3COOH，C（HCl）＜C（CH3COOH），故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及反應(yīng)速率的影響因素即可解答，注意反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、Be＜B＜Na＜Mg
B、B＜Be＜Mg＜Na
C、Be＜B＜Mg＜Na
D、B＜Be＜Na＜Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的硫酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、取50ml該溶液，含硫酸的物質(zhì)的量為10mol?L-1
B、含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C、含硫酸的物質(zhì)的量為2mol?L-1
D、含硫酸的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的單質(zhì)有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、N2、N4、N30是同分異構(gòu)體
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵
D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為（　�。�
A、一定只含有Fe2+
B、可能只含Cu2+
C、一定有Fe2+和Cu2+
D、可能有Cu2+和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
B、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D、中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol 某烴在O2中充分燃燒，需要消耗O2 179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與Cl2反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A、CH3C（CH3）2CH2CH3
B、CH3CH2CH2CH2CH3
C、CH3CH2CHCH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置是實驗室制備氣體的常見裝置，一定不能用來制備氧氣的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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