設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的數(shù)為0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下，H2O為液體，錯誤；B項(xiàng)，1 L 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.6NA個；D項(xiàng)，7.1 g Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子；C項(xiàng)，可以寫成C6H6(CO2)，所以苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2 7.5NA，正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是 。

(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為 ，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是 ，X—Z—X的鍵角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為 。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為 g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

 

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。

他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量雜質(zhì))。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。

2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實(shí)驗(yàn)：

請回答以下問題：

(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用： 。

(2)A處應(yīng)選擇 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先 。

(3)實(shí)驗(yàn)2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，裝置B的作用是 。

(4)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有 、 、 (液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案