18．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　　）
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸．
A．①②③④⑥⑧B．①⑤⑥⑦C．④⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

分析 見光易分解、易與空氣中二氧化碳、水、氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，露置于空氣中易變質(zhì)，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；
 ②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；
 ③燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故③正確；
 ④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故④正確；
 ⑤綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑤正確；
 ⑥亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑥正確；
 ⑦濃硫酸吸水，而濃度變稀，故⑦正確；
⑧濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，而變質(zhì)，故⑧正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
ABCD
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中屬于主族元素的是（　�。�
A．銅B．鐵C．鋁D．氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CH4中C-H鍵鍵角均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．煤的干餾屬于化學(xué)變化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②操作l和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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