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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

13．下列元素中屬于主族元素的是（　　）

A．

銅

B．

鐵

C．

鋁

D．

氖

分析由元素的位置結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族，主族元素為IA～ⅤⅡA，共7個主族，以此來解答．

解答解：A．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；
B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；
C．Al位于第三周期第ⅢA族，故C選；
D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；
故選C．

點評本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：

測定時間（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水樣品pH值變小的主要原因是SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H⁺）增大，所以pH變�。�
（2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）+Q （Q＞0），其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K變�。ㄌ睢白兇蟆被蛘摺白冃　保�
（3）判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是a（選填編號）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．2υ_正（SO₂）=υ_逆（O₂）
c．c（SO₂）=c（SO3）d．氣體總質(zhì)量不再變化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO₂的產(chǎn)生．這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO₄．
（5）把CO₂氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO₂氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO₃和CaSO₃都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強(qiáng)得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到渾濁．
（6）Na₂SO₃溶液呈堿性，可吸收尾氣SO₂．Na₂SO₃溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用離子符號表示）．
（7）常溫下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	中共面的碳原子最多有13個
	B．	的一氯代物有3種
	C．	乙二酸二乙酯與乙二酸乙二酯互為同分異構(gòu)體
	D．	由2種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)合成