【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

【答案】B

【解析】試題A．標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；

B．VL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（ ）

A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好

B.氯氣泄漏后應順風向低處跑

C.減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量

D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。

(1)工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。

A.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

B.電解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

C.甲烷與水反應制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____，平衡時氫氣的體積分數(shù)為____。

②能夠判斷該反應達到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時間內(nèi)消耗1mo1CO，同時消耗1mol CH3OH

(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達到100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還需使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負極的電極反應式為__________________，電池放電過程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）

A. 鹽酸和NaOH溶液反應

B. 氯化氫溶于水

C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應

D. 氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　)

A.測量鋅與稀硫酸反應的速率

B.證明非金屬性：Cl>C>Si

C.進行酸堿中和滴定實驗

D.測定中和熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）工業(yè)合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________。

（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。

A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾

（3）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

C．作反應的催化劑

D．生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________.缺點是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標準狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應達到平衡狀態(tài)時，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成和兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯誤的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性為

B. 的電子式為

C. 中既含有共價鍵又含有離子鍵

D. 能與反應生成

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