【題目】下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是( )
A.測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率 | B.證明非金屬性:Cl>C>Si |
C.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) | D.測(cè)定中和熱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中;
D.中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液。
A.通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率,需要秒表、針筒等儀器,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且鹽酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中含有HCl,干擾碳酸與硅酸的酸性比較實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中,如果使用了酸式滴定管,NaOH能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開,故C錯(cuò)誤;
D.中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌,否則混合溶液溫度不均勻,導(dǎo)致測(cè)定溫度不準(zhǔn)確,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用
D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是
A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:
已知:R-ClR-OH,R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。
(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。
A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下:將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。
回答下列問(wèn)題:
①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。
(注:箭頭方向表示水流方向)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )。
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B. 加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L
D. 加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān),下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是( )
A.用工業(yè)用鹽腌制咸菜B.用小蘇打發(fā)酵面粉
C.在牛奶中添加尿素D.用二氧化硫熏制銀耳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C(反應(yīng)放熱)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(反應(yīng)吸熱),②X→C(反應(yīng)放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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