【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要的有機合成中間體D(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型為___________；A的化學名稱為___________。

(2)C中所含官能團的名稱為___________；D的分子式為___________。

(3)反應②的化學方程式為______________________。

(4)A的下列性質(zhì)中，能反映支鏈對苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。

a．能與氫氧化鈉溶液反應

b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．向稀溶液中加入濃溴水后，產(chǎn)生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molE可與2 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則E有___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(6)以CH3OH和CH3ONa為原料(其他試劑任選)，設計制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線：CH3OH______。

【答案】加成反應 鄰羥甲基苯酚 醚鍵和酯基 C19H20O5 c 4 CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3CH3COCH2COOCH3

【解析】

（1）反應①指在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應，苯酚鄰對位的氫原子與甲醛的羰基加成生成羥甲基苯酚，因而反應類型是加成反應，產(chǎn)物A的名稱是鄰羥甲基苯酚。

（2）C是對甲氧基苯乙酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，可知C含有醚鍵和酯基，D分子式為C19H20O5。

（3）反應②是鄰羥甲基苯酚之間相互脫水縮合成線型結(jié)構(gòu)高分子，其化學方程式：。

（4）A是苯酚，側(cè)鏈羥基會活化苯環(huán)氫原子，使得易發(fā)生鄰位和對位的取代反應，例如苯酚和溴水反應生成2,4,6-三溴苯酚，故答案選c。

（5）根據(jù)E的分子式C8H10O2可算出不飽和度為4，結(jié)合E是芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，側(cè)鏈無不飽和鍵或者環(huán)，又1molE可與2 mol NaOH反應，說明苯環(huán)連著兩個羥基，最后其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，調(diào)整側(cè)鏈兩個碳原子和羥基的位置，符合條件共有4種，分別是、、和。

（6）結(jié)合題設框圖合成D的反應路徑，關鍵要合成乙酸甲酯CH3COOCH3，利用信息中提供的反應便可制備CH3COCH2 COOCH3，因而路線設置為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。

（甲同學的實驗）

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。

（乙同學的實驗）

乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置

編號

反應時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實驗反思）

(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關(寫出兩條)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是

A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱會產(chǎn)生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。

(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應的化學方程式。____________________________________________

為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。

(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應結(jié)束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是_______________________。

(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測量的數(shù)據(jù)有__________。

(5)實驗測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。

（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。

（3）用四氯化碳可以將生成的溴提取出來，利用了溴的________性質(zhì)，為了除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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