在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡下列敘述正確的是（　�。�
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，溶液中存在電荷守恒，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，加入與醋酸相同離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．溶液中存在電荷守恒，即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），故A錯誤；
B．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．加入0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，故C正確；
D．加入少量醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，易錯選項是B，注意加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，為易錯點．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：
反應物本身的性質(zhì)
反應物本身的性質(zhì)
．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同：
反應物的濃度
反應物的濃度
．
③煤的燃燒被研得越細越好：
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積

④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
Zn與CuSO4反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應）
Zn與CuSO4反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應）

（2）合成NH3反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymol H2進行反應，經(jīng)過2min后測得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應速率分別是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為
 
周期
 
族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號填寫）；
（3）化合物 BA4的空間構型為
 
，化合物ABC中化學鍵類型為
 
，它屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構．寫出C2A2的電子式
 
；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應方程式為
 
；電解一段時間后，溶液pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
；分子式為A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
 
．

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