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【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A. 水煤氣 B. 一氧化碳 C. 天然氣 D. 氫氣

【答案】C

【解析】試題分析:目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是天然氣,答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是(
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的化學方程式(或離子方程式)錯誤的是

A. 乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B. Na2CO3溶液中加入過量醋酸溶液:CO322HCO2H2O

C. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應 C6H5OH+OH→ C6H5O+H2O

D. 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液:2C1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中,當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。例如,下圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是:

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應

B. NaOH水溶液反應

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

D. 催化劑作用下與H2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質用途的敘述中正確的是(
A.單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質之間通過一步反應能實現(xiàn)轉化關系,且與表中條件也匹配的是( 。

選項

X

Y

Z

箭頭上為反應條件或試劑

A

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2

B

Na2CO3

NaCl

NaHCO3

②先通CO2、再通過量NH3

C

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

③加熱

D

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

④加H2O

A. A B. B C. C D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是(

A. 電流由電極A經外電路流向電極B

B. 電池工作時,OH向電極B移動

C. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應為:2NH3-6e+ 6OH=N2 + 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質熔、沸點逐漸降低 B. 單質的氧化性逐漸增強

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%碳化法制取:

1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

3)流程圖中____________________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:

①鹵水中含有Fe2+Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液PH9.5,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

ACa(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3

③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。

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