【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，因此熔、沸點(diǎn)逐漸升高，錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A. 水煤氣 B. 一氧化碳 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。

（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。

（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。

（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實(shí)驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號）

A．蒸餾 B．分液 C．重結(jié)晶 D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A. HCl B. NaCl

C. CH4 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是( )

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間

C. 布朗運(yùn)動 D. 可以通過濾紙

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