電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為a克，則a值為（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0


考點(diǎn)：  電解原理．

分析：  根據(jù)圖知，右側(cè)電極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)�，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，質(zhì)子通過交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，右側(cè)減少的質(zhì)量氮?dú)赓|(zhì)量與進(jìn)入氫離子質(zhì)量之差，據(jù)此分析解答．

解答：  解：根據(jù)圖知，右側(cè)電極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，質(zhì)子通過交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，右側(cè)減少的質(zhì)量氮?dú)赓|(zhì)量與進(jìn)入氫離子質(zhì)量之差，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，左側(cè)減少質(zhì)量==18g，左側(cè)有4mol氫離子進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)減少質(zhì)量=﹣=3.6g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查電解原理，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確右側(cè)中減少質(zhì)量實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意左側(cè)生成的氫離子進(jìn)入右側(cè)溶液，所以導(dǎo)致右側(cè)溶液減少質(zhì)量不是氮?dú)赓|(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

　

B．

0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

　

C．

1molH就是1mol氫

　

D．

1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

　

A．

將40g NaOH溶解在1L水中

　

B．

將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

　

C．

從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

　

D．

將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是（）

    A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH3COONa  D． NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學(xué)式：A1   ，A2   ，B1   ，B2    ；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   ；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?u> ；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na和Na+兩種粒子中，不相同的是（　�。�

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)    ②核外電子數(shù)   ③最外層電子數(shù)    ④核外電子層數(shù)．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電子式．

Na2O　　     NaOH　　         Na2O2　　

NH3　　     CO2　　        HClO　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（）

    A．             10 B．             9  C．             11.5 D． 12.5

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