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向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是（）

    A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH3COONa  D． NaHSO4


考點：  弱電解質在水溶液中的電離平衡．

分析：  醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使c（CH3COO﹣）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反應方向移動，結合影響水解平衡移動的因素解答該題．

解答：  解：A、加入固體KOH，醋酸根的水解平衡逆向移動，c（CH3COO﹣）增大，但c（Na+）不變，則比值增大，故A錯誤；

B、加入冰醋酸，平衡逆向移動，c（CH3COO﹣）增大，則比值增大，故B錯誤；

C、加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故C錯誤；

D、加入固體NaHSO4，平衡向正向移動，c（Na+）增大，c（CH3COO﹣）減小，則比值減小，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納整理是解題關鍵，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　　）

　

A．

加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

　

B．

加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

　

C．

先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

　

D．

先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　　）

　

A．

25mL

B．

31.3mL

C．

12.5mL

D．

100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（）

    A．                                 Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B． Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

    C．                                 （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S  D． NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（）

    A． 溶質的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣

    B． 25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO3﹣）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


電化學降解NO3﹣的原理如圖所示，若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左﹣△m右）為a克，則a值為（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　�。�

　

A．

提出原子學說

B．

發(fā)現(xiàn)元素周期律

　

C．

提出分子學說

D．

最早發(fā)現(xiàn)了氧氣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　　）

　

A．

Na2O

B．

MgCl2

C．

NaCl

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于溶液的酸堿性說法正確的是（）

    A． c（H+）很小的溶液一定呈堿性

    B． PH=7的溶液一定呈中性

    C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

    D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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