14．下列說法正確的是（　�。�
A．質譜法是測定有機物所含官能團的常用方法
B．紅外光譜常用來測定有機物所含幾種類型的氫原子
C．核磁共振氫譜可以區(qū)別乙醇與甲醚
D．紅外光譜不能分別乙醇和甲醚

分析 A．質譜法用于測定有機物的相對分子質量；
B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵；
C．核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于于有機物分子中H原子種類，H原子數(shù)目之比等于對應峰的面積之比；
D．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵．

解答 解：A．質譜法用于測定有機物的相對分子質量，紅外光譜儀能測定出有機物的官能團，故A錯誤；
B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團，核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于于有機物分子中H原子種類，故B錯誤；
C．乙醇含有3種H原子，而甲醚含有1種H原子，可以用核磁共振氫譜區(qū)別，故C正確；
D．乙醇含有羥基，甲醚含有醚鍵，可以用紅外光譜儀區(qū)別，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了有機物測定常用譜圖，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲
C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉反應后溶液中的溶質進行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據(jù)NaOH與CO2的反應，認為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當通入標準狀況下CO2的體積為2.24L時，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫物質的化學式及對應質量）．
①請設計實驗方案進行實驗驗證．限選實驗試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2① ②
3 ③ ④ ⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）②、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（5）寫出⑤的最高價氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應方程式SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列酸中，同時投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產生氫氣的速率最快的是（　�。�
A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
C．10mL 0.2mol/L鹽酸D．50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．密度為1.19g•cm-3的濃鹽酸中，含有36.5%的HCl，求鹽酸的物質的量濃度．

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