A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F。D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E的相對分子量比D大。

（1）B的元素名稱是      ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是      。
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途      ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　 　  性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　，
該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。
（1）      氫  （1分）    ，     （1分）    。
（2）殺菌消毒（合理的都可以） （1分）   ，
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  （2分）        。
（3）2:3（2分）。
（4）　   酸性 （1分）  ，　NH4+  +  H2O H+  +  NH3·H2O（2分），
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　  （2分）　　　　　　。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；
C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：______________________;
E溶液與A反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；
F+D反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學(xué)式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X
核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價為+7價
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有    個σ鍵，       個π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為          ；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 

（1）C的化學(xué)式為                  、A的電子式為             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式                                      ，與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：        ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為(　　)
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學(xué)式______________。
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫元素符號）。
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，B溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅色，A的水溶液能使有色布條褪色。
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B與D反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

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