A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為          ；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說(shuō)明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（1）H2；（2分）
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）
（4）酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某常見(jiàn)金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出X的名稱(chēng)               ，Y的化學(xué)式             。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式
                                               
② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
                                               
④ X的正三價(jià)氧化物（X2O3）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                 
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象                         。
并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．下列說(shuō)法正確的是
A．若發(fā)生A2+ 2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2
B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baX
C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB
D．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素的電負(fù)性最大的是：
A．NaB．S　　C．O　　D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)非金屬元素為_(kāi)__________。
②寫(xiě)出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學(xué)反應(yīng)方程式
為                  。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為_(kāi)____________。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將過(guò)量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫(xiě)出混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F。D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E的相對(duì)分子量比D大。

（1）B的元素名稱(chēng)是      ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是      。
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途      ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3:4:2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　 　  性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　，
該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：Li < Na < KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S > HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物（2）C、D、E 在常溫下為氣體，G為液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)均為紫色
（4）反應(yīng)①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
A         ， I         。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ① 中是     劑，反應(yīng) ② 中是     劑。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目           ______      。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1-18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出A→E的化學(xué)式：A            、
B             、C             、
D             、E             。
（2）寫(xiě)出A→D反應(yīng)的離子方程式
A→D                                      。
（3）寫(xiě)出C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
C→D                                                   。（雙線(xiàn)橋）
C→E                                                   。（雙線(xiàn)橋）

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