Question

（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，

請回答：

（1）O點為什么不導電：_______________________________。

（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。

（3）H＋的物質的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體 D．加水

E．加入鋅粒

 

Answer 1

18.（8分）（1）無自由移動的離子 （2）b<a<c （3）c （4）ACE

【解析】

試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質分子，沒有發(fā)生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，由于導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小，a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c，次點H＋的物質的量最大；（4）A電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(CH3COO-)增大，A正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH3COO-)反而減小,B錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH3COO-)增大,C正確。D.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH3COO-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH3COO-反而減小,D錯誤。E.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(CH3COO-)增大,E正確。選A C E 。

考點：考查溶液的導電性與溶液稀釋的關系及外界條件對電離平衡的影響的知識。