（4分）判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”錯(cuò)誤的打“×”）

①中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉少于醋酸；（ ）

②將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的；（ ）

③如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；（ ）

④物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）

 

?× ?× ?× ?×

【解析】

試題解析：?中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉一樣多,故錯(cuò)誤；?將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧化鈉 c(OH-)減少到原來(lái)的一半，但是隨著溶液變稀，氨水的電離度增大，因此稀釋后的氨水c(OH-)大于原來(lái)的一半，故錯(cuò)誤；?如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，則鹽酸的c(H+)與醋酸c(H+)之比大于2，故錯(cuò)誤；?磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，在溶液中微弱電離，磷酸鈉溶液中磷酸根濃度大，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂?過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分) 二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________ （選填編號(hào)）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度

D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是v（ ）

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)

C．NaHCO3溶液顯酸性

D．碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（ ）

A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44

B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4

C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO

D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014~2015學(xué)年四川省高二入學(xué)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃度大

D．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，

請(qǐng)回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。

（3）H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體 D．加水

E．加入鋅粒

 

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