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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,易與水反應,進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

回答下列問題:

(1)寫出S2Cl2的電子式________________;裝置a中的試劑是________________。

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________

(3)裝置b中發(fā)生反應前,需進行的操作是________________________

(4)裝置e作用是___________________________;

(5)為了獲得到純凈的S2Cl2,需要進行的操作名稱是________________;

(6)將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體,寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________

【答案】 濃硫酸 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均給分) 先通入Cl2,排盡裝置中的空氣或先通入Cl2 防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應、吸收剩余的Cl2(一條1分) 分餾(或蒸餾) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 把氣體通入品紅溶液中,褪色,再加熱又恢復紅色,證明該氣體是SO2(其他合理答案也給分但高錳酸鉀溶液不行)

【解析】由S2Cl2制備裝置及相關信息可知,S2Cl2易與水反應,所以應該用干燥的氯氣與硫在加熱的條件下制備S2Cl2,由此可推知裝置a中應盛放濃硫酸干燥氯氣。S2Cl2經冷凝后用d裝置收集,由于尾氣中含有毒氣體會污染空氣,所以e裝置是尾氣吸收裝置,同時也可防止空氣中的水蒸氣進入d裝置與S2Cl2反應。

(1)S原子最外層有6個電子,Cl原子最外層有7個電子,所以S2Cl2的電子式為;裝置a中的試劑是濃硫酸。

(2)實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2,離子反應方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。

(3)裝置b中發(fā)生反應前,需進行的操作是先通入Cl2,排盡裝置中的空氣;

(4)裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應、吸收剩余的Cl2;

(5)由于產品中可能混有與產品沸點相差較大的SCl2,可以通過分餾(或蒸餾)獲得到純凈的S2Cl2;

(6)將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體,根據各反應物的組成元素可以判斷此沉淀為不溶于水的S。S2Cl2分子中S+2價、Cl-1價,根據氧化還原反應中化合價的變化規(guī)律,可以判斷生成的氣體為SO,所以 S2Cl2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O3S+SO2↑+4HCl。檢驗所產生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中,褪色,再加熱又恢復紅色,證明該氣體是SO2。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質投入水中發(fā)生化學反應,水做氧化劑的是

A. B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過氧化鈉

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【題目】12C13C原子之間,相等的是

A. 原子質量 B. 中子數 C. 質量數 D. 電子數

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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中甲池中OH-移向 (填“CH3OH”或“O2)

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式: 。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 (填“A”或"B”),并寫出此電極的反應式:____ 。

(4)乙池中總反應的離子方程式:____ 。

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4g時,乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。

A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

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【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1k1、k2k2表示平衡常數的表達式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(“>”、“<”“=”)

.(3反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下,相應的速率與壓強關系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250CNH3·H2O的電離常數Kb_________________。用質量分數為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+SO42。物質A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________。

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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

NH4NO2僅是氧化劑

NH4NO2僅是還原劑

NH4NO2發(fā)生了分解反應

只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A.①③ B.①④

C.②③④ D.③④⑤

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【題目】下列有關以堿金屬元素的性質,從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸減弱

B. 化合價逐漸升高

C. 失電子能力逐漸增強

D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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【題目】下列敘述正確的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下,KspAgCl=1.8×10-10,KspAg2CrO4=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀

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【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物選擇適當的試劑除去雜質,從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X 沉淀A 。

(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是 (填操作名稱)。

(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。

(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質。為了解決這個問題可以向溶液3中加入適量的 (填化學式),之后若要獲得NaNO3晶體需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。

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