將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（　�。�
A、一定沒有乙烯
B、一定有乙烯
C、一定沒有甲烷
D、一定有甲烷
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為
3.6g
18g/mol
=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進(jìn)行解答．
解答： 解：標(biāo)況下，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為
3.6g
18g/mol
=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯，所以ABC錯誤，D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒�、平均式量法等�?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末
變紅．據(jù)此回答：
（1）上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
 
（用文字簡單表述）．
（3）（2）中反應(yīng)后溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="f4xjxpe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）


（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的試劑是
 
．
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（2）驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：
 
．
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+

Ⅱ、RCOOH
SOCl2
RCOCl
R′OH
RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱
 
．
（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己
 
，丁
 
．
（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中陰極沒有氣體生成
B、電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　　）
A、Cu（Fe）--稀鹽酸，過濾
B、KNO3（NaCl）--結(jié)晶
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．A、C為無色氣體．

（1）物質(zhì)M可以是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（4）F→G的化學(xué)方程式
 
．

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