12.2015年巴黎氣候變化大會(huì)召開(kāi),旨在保護(hù)環(huán)境造福人類(lèi).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿(mǎn)足消費(fèi)需求
B.采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放
C.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
D.催化處理汽車(chē)尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

分析 A.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),使用后的廢棄物影響環(huán)境;
B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少溫室效應(yīng);
C.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念;
D.光化學(xué)煙霧的形成與汽車(chē)尾氣中的氮氧化物有關(guān).

解答 解:A.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染,會(huì)造成污染,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少了二氧化碳的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故B正確;
C.水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放,工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C正確;
D.光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展,注意節(jié)約資源、開(kāi)發(fā)新能源、走可持續(xù)發(fā)展之路,人人有責(zé),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿(mǎn)的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半.若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
B.電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極
D.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法,利用了氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B.用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C.在空氣凈化器中裝入活性炭層
D.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
①鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕;
②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O;
③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí),鐵作負(fù)極;
④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,PbO2作正極,兩極浸到H2SO4中.
A.只有②④B.只有①③C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.Na3N、氫鋁化合物(AlH3n(最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物是Al2H6)等是具有化學(xué)特性的物質(zhì),下列敘述正確的是( 。
A.離子半徑:Na+>N3->H+
B.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH34]SO4•H2O.
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;[Cu(NH34]SO4•H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是N(填元素符號(hào)).
(2)乙醇分子中O原子軌道雜化類(lèi)型為sp3.與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式).
(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S.
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是CuCl2•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3,銅粉可以溶解的是( 。
A.①②B.①④C.②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.誤將潔廁靈與消毒液混合:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al(OH)4]-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),下圖中曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化(不改變反應(yīng)物的量).下列敘述正確的是( 。
A.曲線(xiàn)a和曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行
B.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑
C.溫度T下,該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$

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