A. | 擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿(mǎn)足消費(fèi)需求 | |
B. | 采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放 | |
C. | 對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放 | |
D. | 催化處理汽車(chē)尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧 |
分析 A.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),使用后的廢棄物影響環(huán)境;
B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少溫室效應(yīng);
C.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念;
D.光化學(xué)煙霧的形成與汽車(chē)尾氣中的氮氧化物有關(guān).
解答 解:A.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染,會(huì)造成污染,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少了二氧化碳的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故B正確;
C.水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放,工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C正確;
D.光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展,注意節(jié)約資源、開(kāi)發(fā)新能源、走可持續(xù)發(fā)展之路,人人有責(zé),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2 | |
B. | 電池的電解液可用LiCl水溶液代替 | |
C. | 放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極 | |
D. | 該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 | |
B. | 用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板 | |
C. | 在空氣凈化器中裝入活性炭層 | |
D. | 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有②④ | B. | 只有①③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:Na+>N3->H+ | |
B. | 氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 | |
C. | 與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 | |
D. | 與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 誤將潔廁靈與消毒液混合:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
B. | 向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
C. | 高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O | |
D. | 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al(OH)4]- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 曲線(xiàn)a和曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行 | |
B. | 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑 | |
C. | 溫度T下,該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化 | |
D. | 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$ |
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