Question

13．用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每個(gè)ZnO晶胞（如圖）中含O^2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn²⁺可與H₂O之間形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，其中提供空軌道的是Zn²⁺（填微粒符號(hào)）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp²和sp³ ；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為10×6.02×10²³．
（4）陰離子X(jué)^-與CO₂互為等電子體且X^-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X^-的化學(xué)式為HF₂^-．

Answer 1

分析 （1）Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；利用均攤法計(jì)算晶胞中O^2-的數(shù)目；
（2）配離子中中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；
（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；
1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共價(jià)鍵；
（4）原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微�；�為的等電子體．

解答 解：（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每個(gè)ZnO晶胞中含O^2-的數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；2；
（2）Zn²⁺含有空軌道，H₂O含有孤電子對(duì)，故Zn²⁺提供空軌道，H₂O提供孤電子對(duì)，形成配離子[Zn（H₂O）₆]²⁺，
故答案為：Zn²⁺；
（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp²雜化，亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp³雜化；
1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共價(jià)鍵，含有的鍵數(shù)目為：10×6.02×10²³，
故答案為：sp²和sp³ ；10×6.02×10²³；
（4）陰離子X(jué)^-與CO₂互為等電子體且X^-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X^-的化學(xué)式為 HF₂^-，
故答案為：HF₂^-．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、晶胞計(jì)算、配合物、雜化方式、化學(xué)鍵、等電子體等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．