Question

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對位置下表，T的最高價(jià)氧化物對水化物有強(qiáng)脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

• A． E與G的原子序數(shù)相差25
• B． 常溫下，X和Y的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
• C． TE₂的熔點(diǎn)高于ZE₂晶體
• D． E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

Answer 1

分析 T的最高價(jià)氧化物對水化物有強(qiáng)脫水性，則T為S元素，由位置關(guān)系可知E為O元素、Z為Si、G為As，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則Y為Mg，可推知X為Be．
A．第四周期VIA族元素原子序數(shù)與O元素原子序數(shù)之差為8+18=26；
B．Mg與冷水發(fā)生微弱反應(yīng)；
C．SO₂屬于分子晶體，而SiO₂屬于原子晶體；
D．同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：T的最高價(jià)氧化物對水化物有強(qiáng)脫水性，則T為S元素，由位置關(guān)系可知E為O元素、Z為Si、G為As，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則Y為Mg，可推知X為Be．
A．第四周期VIA族元素原子序數(shù)與O元素原子序數(shù)之差為8+18=26，則E與G的原子序數(shù)相差26-1=25，故A正確；
B．Mg與冷水發(fā)生微弱反應(yīng)，Be與冷水幾乎不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂屬于分子晶體，而SiO₂屬于原子晶體，故SiO₂的熔點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，故原子半徑E＜T＜Z，非金屬性Z＜T＜E，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，掌握元素周期律．