Question

【題目】800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段時間后，分別達到化學平衡狀態(tài)。

容器編號	起始濃度/(mol·L1)
	c(CO)	c(H2O)	c(CO2)	c(H2)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0
Ⅱ	0	0	0.01	0.01
III	0.008	0.008	0.002	0.002

下列說法不正確的是

A.Ⅱ 中達平衡時，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中達平衡時，CO的體積分數(shù)大于25%

C.III中達到平衡狀態(tài)所需的時間比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時c(H2)亦增加一倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，采用一邊倒的方法將生成物全部轉化為反應物，各反應物的濃度分別相等(都為0.01mol/L)，則表明相同溫度下、三個相同的恒容密閉容器中的平衡為等效平衡，達到平衡時各組分的濃度分別對應相等；容器Ⅰ中，可利用已知數(shù)據(jù)，并假設CO的濃度變化量為x，建立以下三段式：

K==1，解得x=0.005mol/L。

A．Ⅱ與Ⅰ為恒溫恒容下的等效平衡，所以達平衡時，c(H2)=x=0.005 mol·L1，A 正確；

B．III中達平衡時，CO物質的量濃度為0.005mol/L，CO的體積分數(shù)為=25%，B不正確；

C．III可以看成是 Ⅰ 中反應進行的某個階段，所以達到平衡狀態(tài)所需的時間比 Ⅰ 中的短，C正確；

D．若III中起始濃度均增加一倍，即相當于加壓(氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>)，由于反應前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡不移動，平衡時c(H2)亦增加一倍，D正確；

故選B。