Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______．

（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為______．

（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）_________________．

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s2　 sp3　 F〉O〉N　 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

【解析】（1）元素o為25號元素，是Mn元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；（2）d與a分別是N和H，二者反應的產(chǎn)物是氨氣，中心原子的雜化形式為sp3；（3）同周期自左向右電負性逐漸增強，則d、e、f三種元素的電負性大小順序為F＞O＞N；（4）由于 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。