【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　�。�

A. 該物質(zhì)與水反應，屬于氧化還原反應

B. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C. Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

【答案】C

【解析】A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，A正確；B．根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，B正確；C．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，C錯誤；D．氫鋁化合物能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（ ）

A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產(chǎn)流程如下：

己知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題：

（1）己知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________

（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律：

①____________________________

②______________________________。

（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。

然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。

（5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2互為同素異形體

C. N4沸點比P4（白磷）高

D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列物質(zhì)與足量的鋁反應，放出氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A．氫氧化鋇溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______．

（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為______．

（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）_________________．

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應

A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代

C、消去→加成→消去 D、取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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