Question

5．可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A． 溶液的c（H⁺）=10^-7 mol/L
• B． 溶液的溶質(zhì)為鹽
• C． 溶液中既含有H⁺又含有OH^-
• D． 混合溶液中，pH=-$\frac{lg{K}_{w}}{2}$

Answer 1

分析 溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，
當溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）時，溶液呈酸性；
當溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）時，溶液呈堿性，
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答 解：A．常溫下溶液的c（H⁺）=10^-7 mol/L時溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大，溶液PH減小，PH=7可能呈堿性，故A錯誤；
B．溶液中溶質(zhì)為強酸強堿正鹽溶液顯中性，但有弱離子的鹽會水解使溶液顯示酸堿性，故B錯誤；
C．水溶液中一定存在水的電離平衡，酸、堿溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；
D．混合溶液中PH=-$\frac{lgKw}{2}$=-$\frac{lgc（{H}^{+}）c（O{H}^{-}）}{2}$=-lgc（H⁺），得到c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷、溶液PH計算，該題是常識性知識的考查，難度不大，該題的關鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．