Question

10．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na₂CO₃）呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；相同濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液等體積混合后，溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）（用“＞、＜、=”表示）．
（2）常溫時，AlCl₃溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al₂O₃．AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；鹽類水解是少量的可逆的，碳酸根子水解生成碳酸氫根；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子；AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

解答 解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性是因為碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，
碳酸鈉溶于水部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫鈉完全電離生成碳酸氫根離子，且鹽類水解是微弱的少量的，所以相同濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液等體積混合后，溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；＞；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，所以溶液呈酸性；AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，
所以將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al₂O₃；AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：酸； Al₂O₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查電解質(zhì)電離方式及鹽類水解規(guī)律，熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，注意把握水解的原理及應(yīng)用．