Question

13．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

• A． ②③④
• B． ④
• C． ①
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多；
④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答 解：①兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H₁＜△H₂，故①錯(cuò)誤；
②都為放熱反應(yīng)，其△H＜0，前者S為固態(tài)，則前者放出的熱量少，則△H₃＞△H₄，故②正確；
③都是放熱反應(yīng)，前者反應(yīng)物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則△H₅＞△H₆，故③正確；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H₇＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H₈＜0，則△H₇＞△H₈，故④正確；
根據(jù)分析可知，反應(yīng)的△H前者大于后者的是②③④，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，注意放熱反應(yīng)中，放出熱量越大，焓變越小，為易錯(cuò)點(diǎn)．