Question

【題目】已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]﹣ ， 鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法． 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4 ， 再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在（填序號）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 寫出陰極的電極反應(yīng)式 ．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O
（2）BD
（3）B ；C
（4）2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
（5）增強溶液導(dǎo)電性
【解析】解：（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72﹣有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72﹣被還原為Cr3+，反應(yīng)方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，

所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；（2）能還原+6價鉻，說明加入的物質(zhì)有還原性，且不能引進新的雜質(zhì)離子，

A．明礬沒有還原性，故錯誤；

B．鐵屑能還原+6價鉻，同時本身被氧化成三價鐵離子，故正確；

C．生石灰沒有還原性，故錯誤；

D．亞硫酸氫鈉能還原+6價鉻，同時本身被氧化成硫酸根離子，故正確；

所以答案是：BD；（3）A．Na2O2 有強氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，從而得不到Cr（OH）3，故錯誤；

B．Ba（OH）2 和硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，生成雜質(zhì)，故錯誤；

C．Ca（OH）2 使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒有其它沉淀雜質(zhì)生成，故正確；

在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒有氫氧化亞鐵沉淀，所以溶液的PH應(yīng)大于5.6小于9，所以B正確，

所以答案是：C；　B；（4）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，

所以答案是：2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；（5）水是弱電解質(zhì)，所以蒸餾水的導(dǎo)電能力很小，氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中能完全電離導(dǎo)致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導(dǎo)電性；

所以答案是：增強溶液導(dǎo)電性．