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17．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法不正確的（　　）
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式
C．丙烯分子至少有六個原子在同一平面上
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

分析 A．雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，單鍵均為σ鍵；
B．甲基上C形成4個σ鍵，雙鍵C上形成3個σ鍵；
C．碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，甲基中2個H與其它原子不共面；
D．碳碳雙鍵為平面結構，分子中只有2個C可共直線．

解答 解：A．雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，單鍵均為σ鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B．甲基上C形成4個σ鍵，雙鍵C上形成3個σ鍵，則丙烯分子中碳原子有sp3、sp2兩種雜化方式，故B正確；
C．碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，甲基中2個H與其它原子不共面，則丙烯分子至少有六個原子在同一平面上，故C正確；
D．碳碳雙鍵為平面結構，分子中只有2個C可共直線，則3個碳原子不可能在同一直線上，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子雜化、共價鍵及有機物的結構，為高頻考點，把握共價鍵的類型、原子雜化與成鍵、碳碳雙鍵的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是（　�。�
測定時刻/s
濃度		t1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3 s時反應已經停止
B．t3～t4 s內正、逆反應速率不相等
C．在容器中發(fā)生的反應為A（g）+B（g）??C（g）
D．在t2～t3 s內A的平均反應速率為$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M（組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B．干燥的G能漂白有色物質
C．在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
D．上述反應類型是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應制得．已知25℃、101kPa時，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑．圖1表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量（pH＜1）的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如圖2的反應：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反應2SO2+O2?2SO3的催化劑．其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因
是加入V2O5后，反應路徑發(fā)生改變，反應的活化能降低，反應速率加快；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過．電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時，陽極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余．已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48L．假定反應前后溶液的體積不變且還原產物只有一種，則原硝酸的物質的量濃度是（　�。�
A．0.8 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．0.75 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　　）
A．標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下列反應：Cu+X2→CuX2、2Cu+Y→Cu2Y、2X-+Z2→2Z-+X2，X2、Y、Z2為三種元素的單質，在Cu2Y中，Y為-2價．下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（　　）
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時生成0.75molE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率．氧化時加入的KMnO4的作用是做氧化劑．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉化為Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亞鐵晶體的純度．
（6）表和圖2“烘干粉碎”的試驗結果．
硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）干燥實驗表
序號t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表中，m為CuSO4•5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分別指出兩條件的溫度和時間）．

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