Question

6．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO₂（填化學式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時生成0.75molE．

Answer 1

分析 孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，C為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，C為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，
（1）根據(jù)分析可知孔雀石受熱分解產(chǎn)生氣體F為：CO₂，
故答案為：CO₂；
（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）C為氧化銅，若D為固體，則D為Al，鋁和氧化銅高溫下的發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)化學方程式為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，
故答案為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
（4）氧化鋁電解能生成鋁和氧氣，其反應(yīng)的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，由Al₂O₃電解反應(yīng)可知，每生成1molAl，可得到0.75mol的氧氣，
故答案為：0.75．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，題目難度中等，根據(jù)堿式碳酸銅分解反應(yīng)與明礬與是氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物進行推斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．