單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　　）
A、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的K2SO4溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則假設(shè)溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．
解答： 解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LK2SO4溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol，則D不符合題意；
顯然C中含0.04 mol離子，離子數(shù)最多，
故選：C．
點評：本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點高低，學生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算是解答的關(guān)鍵，并會判斷揮發(fā)性物質(zhì)來解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；
③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；
④汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當汞灑落在地面時，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞；
⑤廢舊電池應(yīng)回收處理．
A、全部B、①④C、①③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物．
（1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式；
 
．
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強酸的酸式鹽的化學式為
 
，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1 mol/L
C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023
D、標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D、0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、NH3
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B、放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、充電時電極a連接電源的負極
D、放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3） 受撞擊完全 分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
 
 g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略溶液體積變化）
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式
 
．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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