將SO2氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、NH3
D、SO3
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32-離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．
解答： 解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；
B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．故B正確；
D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入石蕊中，溶液顯紅色，起作用的成分是
 
；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　　）
A、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的K2SO4溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
③同素異形體：C60、金剛石、石墨    
④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
＞
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
C、0.1 mol?L-1 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、H2SO4溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：
元素代號(hào)XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類型是
 
．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用
空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是
 
極，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．

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