Question

某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進行的反應(yīng)A+B═C+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線．據(jù)此，請完成以下問題：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是

t₁～t₂時間段

，生成C的量最多的時間段是

t₁～t₂時間段

．
（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）在t₄后，C的濃度不再變化的原因可能是

至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

．根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線（有幾種情況畫幾種坐標圖）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象曲線變化的斜率判斷反應(yīng)速率及物質(zhì)的量的變化；
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，但t₁～t₂時間段反應(yīng)速率增大，說明反應(yīng)放熱；
（3）在t₄后，C的濃度不再變化，反應(yīng)停止或達到平衡狀態(tài)．

解答：解：（1）分析圖象可知：t₁～t₂時間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大，故答案為：t₁～t₂時間段；t₁～t₂時間段；
（2）分析圖象可知：O～t₁時間段C的濃度增加較慢，t₁～t₂時間段，C的濃度增加很快；由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，t₂后由于A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小，故答案為：放熱；
（3）在t₄后，C的濃度不再變化，如果不是可逆反應(yīng)，則有一種反應(yīng)物消耗完，如是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，圖象為，
故答案為：至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題分析，題目難度中等，注意比較各時間段曲線斜率的變化．