Question

（2013?江蘇）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni²⁺含量將

偏高

 （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

試紙顏色由紅變藍(lán)

．
（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）

．

Answer 1

分析：（1）滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；
（2）根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法完成；
（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式．

解答：解：（1）由于沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定是消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案是：偏高；
（2）氨氣常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，試紙由紅色變成藍(lán)色，
故答案是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙； 試紙顏色由紅變藍(lán)；
（3）100mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni²⁺）=n（H₂Y₂^-）=0.04000 mol?L^-1×0.03125L=1.250×10^-3 mol，
氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH₄⁺）=

0.056L

22.4L?mol-1

=2.500×10^-3 mol
根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO₄^2-）=

1

2

×[2n（Ni²⁺）+n（NH₄⁺）]=2.500×10^-3 mol，
所以：m（Ni²⁺）=59 g?mol^-1×1.250×10^-3 mol=0.07375 g
m（NH₄⁺）=18 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.04500 g
m（SO₄^2-）=96 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.2400 g
n（H₂O）=

2.3350g× 25.00mL 100.00ml -(0.07375g+0.04500 g+0.2400g)

18g?mol-1

=1.250×10^-2 mol
x：y：m：n=n（NH₄⁺）：n（Ni²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=2：1：2：10，
硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O，
答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識(shí)、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難度中等．