【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:
下列說法正確的是
A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應
B. Y可以發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. X分子中所有原子在同一平面上
【答案】C
【解析】
A. 1 mol Z分子含2 mol酯基,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后,生成的2 mol 羧基和1 mol 酚羥基均能與NaOH按物質的量之比為1:1進行反應,所以1 mol Z最多能與3 mol NaOH反應,故A項錯誤;
B. Y分子內可發(fā)生取代反應,其中酚羥基可被氧化,但該分子不能發(fā)生消去反應,故B項錯誤;
C. 含酚羥基的有機物遇FeCl3溶液會顯紫色,因Y分子中含酚羥基,而Z中不含酚羥基,則可用FeCl3溶液鑒別Y和Z,故C項正確;
D. X分子中含甲基,為四面體結構,所以X分子中所有原子不可能在同一平面上,故D項錯誤;
答案選C。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)=v正(Y)
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【題目】在標準狀況下四種氣體:
A. B. C. D.
(1)質量由大到小的順序為____________。
(2)氣體密度由大到小的順序為____________。
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。
(1)配平該反應方程式,并標出電子轉移方向和數目_____。
(2)該反應中被還原的元素是___,氧化產物是______。
(3)每消耗24.0g碳時,有___個電子發(fā)生轉移,生成P4__g。
(4)反應所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為____g/L(保留兩位小數)。
(5)與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
①寫出NH4Cl的電子式____。
②為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應:NH4++OH-=NH3+H2O,則理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數)。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A. 純堿溶液去油污
B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C. 用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
D. 利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹
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【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加熱,平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液,溶液中c(H+)不變
C. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
D. 加入少量水,水的電離平衡不移動
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【題目】在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中,若向某一電解質溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時,則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
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【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素,制備ZnCl2
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經過濾分離得固體和濾液。
步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:
(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)
(1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式:______________________。
(2)接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素,制備MnO2
(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。
(4)洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
(5)寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
(6)產品的純度為______________________ 。
(7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”)。
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【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線M表示與pH的變化關系
B. NaHX溶液顯堿性
C. 當混合溶液呈中性時,
D. 的數量級為
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