金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)，下列敘述正確的是(　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應：Ni2++2e-Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

 

D

【解析】

試題分析：A項，陽極發(fā)生氧化反應；B項，陰極只析出Ni，陽極Ni、Fe、Zn都溶解，所以陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等。C項，溶液中還存在大量Ni2+及H+。D項，Cu、Pt不如Ni活潑，在陽極不放電，都在陽極泥中。

考點：電極反應、電解池、

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是( )

A．原子序數(shù)：A>C>B>DB．單質(zhì)熔點：D>B, A>C

C．原子半徑：D>B>C>AD．簡單離子半徑：D>B>C>A

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131．3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131．3 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x—時間，y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

)如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8~8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)

回答下列問題：

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是　　　　　(填編號)； 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　； 

（3）寫出B管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　； 

（4）檢驗a管中氣體的方法是　　　　　　　　　�。� 

（5）檢驗b管中氣體的方法是　　　　　　　　　��； 

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為　； 

（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為　　　　　　　　　　　　��； 

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　��； 

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　，采取的措施是　　　�。� 

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是��； 

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是(　　)

A．0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　。 

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應的化學方程式為　　　　　　　　，其反應熱ΔH=　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）a處應通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是　　　　　　　　　　　　��； 

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度　　��； 

（3）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有　　　(忽略水解)； 

（4）在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷　　　 L(標準狀況下)。 

 

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