N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

D

【解析】

試題分析： 0~20 s內(nèi)，v(N2O5)==0．05 mol·(L·s)-1；10 s時(shí)，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；20 s時(shí)，v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

D．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。� 

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)，下列敘述正確的是(　　)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)：Ni2++2e-Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4．0

3．7

3．5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=　　　　。 

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　　。 

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　�。� 

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為　　　　　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　； 

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　�。� 

（4）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　； 

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25．62 mL，該產(chǎn)品的純度為　　　　　。(列式并計(jì)算結(jié)果) 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1．000 mol·L-1鹽酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b點(diǎn)：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(N)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

（1）在25 ℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

 

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