【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實驗1:研究不同投料比對產(chǎn)率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比,甘油二酯的產(chǎn)率會降低,其原因可能是_______。
實驗2:研究吸水劑對反應(yīng)的影響
(2)硅膠易與羥基結(jié)合,故有較強(qiáng)的親水性,易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低,說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動,分析可能的原因是________。
實驗3:研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標(biāo) |
① | 脂肪酶I號 | 辛酸轉(zhuǎn)化率 |
② | 脂肪酶II號 | 辛酸轉(zhuǎn)化率 |
③ | 脂肪酶I號 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號 | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時,不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示,選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是________(填字母序號)。
A.12 h,I號 B.24 h,I號
C.12 h,II號 D.24 h,II號
實驗4:研究溫度對反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑,繼續(xù)實驗。
①綜合上圖,選擇6 h時比較適宜的反應(yīng)溫度是________。
②在6 h之后,辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的卻有所降低,分析可能的原因是________。
【答案】辛酸的量增加,會有更多的甘油三酯生成,導(dǎo)致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低 甘油分子有3個羥基,故硅膠對甘油的吸附能力也較強(qiáng),降低了體系中反應(yīng)物甘油的濃度,從而使合成甘油二酯的酯化反應(yīng)平衡逆向移動,降低了甘油二酯的含量 A 50℃ 催化合成甘油二酯反應(yīng)的脂肪酶,長時間處于高溫下活性(選擇性)下降,導(dǎo)致甘油二酯含量下降,副反應(yīng)產(chǎn)物含量增加
【解析】
(1)甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH,甘油二酯分子中含有1個羥基,投料比增大,即增大辛酸,辛酸與甘油二酯中羥基繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),生成甘油三酯,即提高投料比,甘油二酯產(chǎn)率降低的原因是辛酸的量增加,會有更多的甘油三酯生成,導(dǎo)致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低;
(2)硅膠硅膠能與羥基結(jié)合,甘油分子中含有3個羥基,硅膠對甘油的吸附能力較強(qiáng),降低了體系中反應(yīng)物中甘油的濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,降低了甘油二酯的含量;
(3)根據(jù)圖像,曲線①在12h辛酸的轉(zhuǎn)化率較大,曲線①12h以后雖然辛酸的轉(zhuǎn)化率增大,但是增大的并不大,即催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是①號,12h,故選項A正確;
(4)①根據(jù)圖像6h時,50℃的曲線辛酸的轉(zhuǎn)化率最大,故反應(yīng)溫度為50℃;
②50℃轉(zhuǎn)化率有所降低的原因是:催化合成甘油二酯反應(yīng)的脂肪酶,長時間處于高溫下活性(選擇性)下降,導(dǎo)致甘油二酯含量下降,副反應(yīng)產(chǎn)物含量增加。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1
D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ
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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法錯誤的是( )
A.乙烯可以與H2反應(yīng)制乙烷
B.乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)
C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳雙鍵
D.1 t乙烯完全反應(yīng)可生成1 t聚乙烯
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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動,銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動,銅元素含量下降
D. d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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【題目】新型冠狀病毒肆虐全球,各國都在積極進(jìn)行防疫工作,防疫環(huán)節(jié)中少不了對環(huán)境的消毒工作。下列物質(zhì)不能用來進(jìn)行消毒的是( )
A.臭氧B.75%的酒精C.氮氣D.雙氧水
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【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子數(shù)為2NA
B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
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【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。
A. 將酸分為一元酸、二元酸等:分子組成中含有氫原子的數(shù)目
B. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
C. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。
(1)被稱作海洋元素的是_________________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣,請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。
②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴,是利用了溴的___性質(zhì),步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為:______。
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