【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試樣含有的陽離子為NH4+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe2+中的若干種,為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
注:①CuS為難溶于水的黑色固體;②氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
A.沉淀A為BaSO4
B.加入過氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.加入氨水-氯化銨溶液可使Fe3+沉淀完全,而Cu2+不形成沉淀
D.試樣中一定含NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+,一定不含Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)環(huán)境污染的下列說法中,不正確的是 ( )
A.焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法B.氟氯烴能破壞大氣臭氧層
C.從保護(hù)環(huán)境考慮,未來最理想的燃料是氫氣D.SO2是大氣的主要污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10﹣2.294
D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實(shí)驗(yàn)1:研究不同投料比對(duì)產(chǎn)率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實(shí)驗(yàn)證明提高投料比,甘油二酯的產(chǎn)率會(huì)降低,其原因可能是_______。
實(shí)驗(yàn)2:研究吸水劑對(duì)反應(yīng)的影響
(2)硅膠易與羥基結(jié)合,故有較強(qiáng)的親水性,易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低,說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動(dòng),分析可能的原因是________。
實(shí)驗(yàn)3:研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標(biāo) |
① | 脂肪酶I號(hào) | 辛酸轉(zhuǎn)化率 |
② | 脂肪酶II號(hào) | 辛酸轉(zhuǎn)化率 |
③ | 脂肪酶I號(hào) | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號(hào) | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時(shí),不同脂肪酶(I號(hào)、II號(hào))催化合成甘油二酯的效果如圖所示,選擇此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對(duì)最佳的反應(yīng)條件是________(填字母序號(hào))。
A.12 h,I號(hào) B.24 h,I號(hào)
C.12 h,II號(hào) D.24 h,II號(hào)
實(shí)驗(yàn)4:研究溫度對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
①綜合上圖,選擇6 h時(shí)比較適宜的反應(yīng)溫度是________。
②在6 h之后,辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢(shì)緩慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的卻有所降低,分析可能的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置______;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______;
(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示).
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是______;
(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式______,
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,純水電離達(dá)到平衡后,向水中溶入下列物質(zhì)后,可促進(jìn)水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
(2)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣,填“增大”減小或不變:
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____
(3)比較下列溶液的pH值(填>.<.=)
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③25℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃,1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
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