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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.實驗室將少量Na保存在乙醇中

B.可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.32 g O3中含有的氧原子數約是3×6.02×1023

D.常溫下，可以用鋁制容器來儲運濃鹽酸

【答案】B

【解析】

A. 金屬鈉的密度大于煤油，且能和乙醇反應；

B. 區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達爾效應；

C. 32 g O3的物質的量為=mol，計算出氧原子的物質的量后根據N= nNA計算出氧原子的個數；

D. 金屬鋁可以和濃鹽酸反應。

A. 金屬鈉能和乙醇反應，且密度大于煤油，因此實驗室將少量Na保存在煤油中，A項錯誤；

B. 區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達爾效應，因此可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，B項正確；

C. 32 g O3的物質的量為=mol，含有的氧原子的物質的量為mol×3=2mol，因此氧原子數約是2×6.02×1023，C項錯誤；

D. 金屬鋁可以和濃鹽酸持續(xù)地反應，不能用鋁制容器來儲運濃鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.與的一氯代物數目相同(不考慮立體異構)

B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

（2）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。

（3）若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A為無色黏稠液體。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的69倍。實驗結論：A的相對分子質量為___。

（2）將13.8gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和30.8g。則A的分子式為___。

（3）A既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解，若將13.8gA與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2（標準狀況）。則A中含有的官能團（名稱）：____。

（4）A的核磁共振氫譜峰的面積之比為1：2：2：1。實驗結論：A的結構簡式為____。

（5）與A互為同分異構體的芳香族化合物，還有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，工業(yè)上由鉬精礦主要成分是制備單質鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下：

中Mo元素的化合價為______；鉬精礦焙燒的主要反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。

流程中由溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入溶浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

操作1中，所得溶液中含雜質，其中，，在結晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是______。、，溶液體積變化可忽略

工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點是______。

高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應為：該電池放電時正極反應為______；充電時移動方向為______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列五種物質：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質互為同位素； ②________組兩種物質互為同素異形體；

③________組兩種物質互為同系物； ④________組兩種物質互為同分異構體；

⑤________組兩種物質為同一種物質；

（2）現有六種有機物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH F. (CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發(fā)生消去反應生成烯烴的有________。

（3）現有四種有機物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應的有________。

②能與NaOH水溶液反應的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數依次增大。

元素

元素性質或原子結構

W

單質在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰

X

在Y的上一周期，原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等

Y

元素的離子半徑在該周期中最小

Z

原子核外p能級上的電子總數比s能級上的電子總數多2

N

最外層電子數比次外層電子數少1

(1)W單質的化學式為_______，Z元素原子核外有_________個原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為____________(填元素符號)，寫出Y3+在過量氨水中反應的離子方程式 ____________。

(3)用電子式表示X與W構成的化合物的形成過程________。

(4)Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，且各種離子的物質的量相同。為了確定其組成，進行如下實驗：

(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。

根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是

A.該混合物一定是NaCl和

B.該混合物一定是NaCl和

C.該混合物可能是和

D.該混合物可能是和3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

(2)右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。

(3)分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

(4)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式___________。

II．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出乙醇催化氧化的化學方程式____________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是__________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。

(4)圖中丙處導管應傾斜的原因是______________。

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