Question

【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
X	在Y的上一周期，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y	元素的離子半徑在該周期中最小
Z	原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
N	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_______，Z元素原子核外有_________個(gè)原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出Y3+在過(guò)量氨水中反應(yīng)的離子方程式 ____________。

(3)用電子式表示X與W構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程________。

(4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

Answer 1

【答案】H2 8 Cl>Si>Al Al3++3NH3. H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 14

【解析】

W元素的單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰可知W是H元素，X在Y的上一周期，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則X核外電子排布是1s22s22p4，X是O元素；Y元素的離子半徑在該周期中最小，則Y是Al元素；Z原子原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2，則Z核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，Z是Si元素，N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則N核外電子排布是2、8、7，N是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的元素組成及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si，N是Cl元素。

(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為H2，Z是Si，是14號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，s軌道數(shù)是1，p軌道數(shù)目是3，在Si原子最外層的2p軌道上有2個(gè)軌道上有電子，而且成單排列，自旋方向相同，所以Si元素原子核外有1+1+3+1+2=8個(gè)原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素分別是Al、Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，第一電離能就越大，元素的非金屬性Cl>Si>Al，所以這三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Cl>Si>Al。Al3+與過(guò)量氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH4+，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3. H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+。

(3)H原子核外有1個(gè)電子，O元素的原子最外層有6個(gè)電子，O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)合，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為：。

(4)原子核外有多少電子，則元素原子核外就有多少不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Si是14號(hào)元素，所以Si元素原子共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。