Question

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

• A． 將0.1 mol•L^-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH^-）始終減小
• B． 少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO
• C． 少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• D． 25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸的電離，但醋酸酸性減弱；
B．少量二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．二氧化硫和次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．弱酸的鈉鹽溶液中，酸越弱，其水解程度越大，則鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，水解程度大小順序是CH₃COO^-＜SO₃^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以堿性最強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，易錯選項是CD，注意二氧化硫能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，注意鹽類水解程度大小的比較方法，為易錯點(diǎn)．