Question

17．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1已知： （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應物的總能量高于生成物的總能量
• B． 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
• C． 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
• D． 向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應是放熱反應，結(jié)合能量守恒分析；
B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，結(jié)合反應是放熱反應分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
D、反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A、H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1 ，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A正確；
B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；
D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的焓變分析，化學鍵與焓變關(guān)系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．