已知FeS2的燃燒熱為853kJ/mol，在101k Pa時，燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70％的黃鐵礦，放出的熱量為

[　　]

A．2.49×106kJ
B．4.98×106kJ
C．7.11×106kJ
D．8.53×106kJ
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵．
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學方程式為
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
．
（2）“混合反應(yīng)”中純堿（Na2CO3）參與反應(yīng)的化學方程式為
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
（任寫一個）．
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（任寫一個）．
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．

（5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是
AC
AC

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC
C．反應(yīng)達到B點時，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進入導(dǎo)管和乙裝置
．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．
精英家教網(wǎng)
已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下圖是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第______ 周期第______ 族．
（2）K的名稱為______，G的化學式______；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學方程式：______
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：______寫出⑩的離子方程式：______
（5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L______ g．

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