14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。其制備方法為:

已知:

名稱
相對分子質(zhì)量
顏色,狀態(tài)
沸點(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.8
0.7318
已知:苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(過量),8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時間,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問題:
(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是         (填入正確選項前的字母)。
A.25 mL    B.50 mL    C.100 mL    D.250 mL
(2)步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)該采取的正確操作是:    
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
(4)步驟③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ;
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
(6)計算本實驗的產(chǎn)率為               。

(15分,(6)3分,其余2分)(1)B
(2)防止爆沸  冷卻后補加
(3)使平衡不斷地向正向移動
(4)在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸,受熱至100°C時升華
(5)檢查是否漏水
(6)49.1%

解析試題分析:(1)燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的2/3,現(xiàn)在加入液體的體積大約是21mL,所以選取燒瓶的體積是50mL,答案選B;
(2)步驟①加入沸石的作用是防止爆沸;若忘加沸石,則應(yīng)等燒瓶冷卻后再補加,以免發(fā)生危險;
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水,使生成物的濃度減小,平衡一直正向移動;
(4)加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸,若加入的碳酸鈉不足,則產(chǎn)品中存在苯甲酸,而苯甲酸在100℃會迅速升華,則蒸餾時會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象;
(5)使用分液漏斗前必須檢查是否漏水;
(6)理論上4.0g苯甲酸與足量乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量是4.92g,實際得苯甲酸乙酯的質(zhì)量是2.3mL×1.05g/mL=2.415g,所以本實驗的產(chǎn)率為2.415g/4.92g×100%=49.1%.
考點:考查酯的制取實驗,產(chǎn)率的計算,現(xiàn)象的分析,儀器的選擇

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。

已知:溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題。

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)E、H的化學(xué)式依次為                。
(2)圖中“試劑1”若為H2O2,它在流程中的具體作用為                        。
(3)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為                        。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作,洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(15分)
水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資源
(1)我國規(guī)定水質(zhì)各種指標的主要要求為:a.不得呈現(xiàn)異色:b.不得有異味:C.水應(yīng)澄清透明:d.不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn):后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降,然后通過_____(填操作名稱)來實現(xiàn)
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標準
(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
C.加入過量的稀鹽酸 D.將水通過磺化煤
(4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下

已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強,易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請回答以下問題:
①廢氣的主要成分為____
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:______
③濾渣B的主要成分有_____〔寫兩種,用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3ml    乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               。
(2)儀器a的名稱是           ,其作用是                                         。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是                              ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:                                   。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M)           。

III.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是        。
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進行評價
                       (若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3mol·L-1,則Ca2+的濃度為         mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;
②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應(yīng)的離子方程式為                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息,補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,     ,攪拌。
     
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,     ,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
【方案1】
取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a.CCl4       b.H2O     c.NH4Cl溶液    d.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AIN的質(zhì)量分數(shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

生鐵中含碳和硫等元素。化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。

(1)儀器X的名稱是   ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是   。(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式            。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在?    ,理由是                    。Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定
(4)甲同學(xué)認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應(yīng)后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為   (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學(xué)認為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù),此方案測得的結(jié)果   (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣:2KClO32KCl+3O2
I.現(xiàn)有下列儀器或裝置:

(1)A-D裝置中,用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是____(填序號)。
(2)排水法收集氧氣,接口順序是:氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ.KClO3分解時尚有副反應(yīng),導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測,副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明:O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分,將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗:
 
(3)若要確認副產(chǎn)物中含Cl2,F(xiàn)中應(yīng)盛放_____溶液。
(4)確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
(5)實驗時若D中無現(xiàn)象,E中試紙變藍,能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
答:_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ.ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分,進行如下實驗:準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)水樣pH=8,加人足量KI晶體,發(fā)生如下反應(yīng):2ClO2+2I- =I2+2ClO2-,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2;繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1,又發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4H++4I- =2I2+Cl-+2H2O,反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2
(6)飲用水中c(ClO2-)=_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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